开云体育app(中国)股份有限公司官网开云体育app(中国)股份有限公司官网

width="200" height="30">
当前位置:主页 > 关于开云体育 > 产园形象 >

“开云体育”初中化学酸碱盐知识汇总

本文摘要:一、酸及酸的通性酸的界说,电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子组成。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途.2.酸的通性:盐 酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液稳定色。

开云体育App下载

一、酸及酸的通性酸的界说,电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子组成。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途.2.酸的通性:盐 酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液稳定色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意:(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反映时不能生成氢气而生成了水;指在金属运动顺序表中排在‘氢’前面的生动金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。(2)通过金属跟酸的反映情况导出金属运动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属运动性由强逐渐削弱金属运动性顺序中,金属位置越靠前,运动性越强,反映越猛烈,所需时间越短。

(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁逐步地注入水里,并不停搅动,切不行把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水连忙沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。二、碱及碱的通性界说:电离时生成的阴离子全部是OH-离子。

碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子组成。1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓注意:(1)只有可溶性碱才气跟一些非金属氧化物发生反映,这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。

开云体育

(2)盐和碱反映时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反映才气举行。(3)书写碱跟某些金属氧化物反映的化学方程式关于这类反映化学方程式的书写有人感应很难题,为此,可先写出非金属氧化物跟水反映,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交流身分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。

如,三氧化硫跟氢氧化钠反映:三、常见的盐及盐的性质1、常见的盐 界说:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注:此时的盐不是指食盐,食盐的主要身分是NaCl。

2、精盐提纯——去除不溶性杂质,获得的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。(1)、实验步骤:溶解、过滤、蒸发(2)、实验仪器 过滤 蒸发注意:①蒸发皿是可以直接加热的仪器,液体体积不能凌驾蒸发皿2/3.② 溶解时用玻璃棒搅拌,目的是加速溶解。③ 加热时用玻璃棒搅拌,防止局部温渡过高造成液滴飞溅④ 待蒸发皿中泛起较多固体时停止加热,使用余热使滤液蒸干,不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。

3.盐的化学性质:盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意:在金属运动顺序表中,只有排在前面的金属才气把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反映特殊,这里不要求。四、明确复剖析反映发生的本质1.复剖析反映及其发生的条件复剖析反映的界说是:由两种化合物相互交流身分,生成另外两种化合物的反映。

开云体育

通式:AB+CD=AD+CB发生的条件:两种物质在溶液中相互交流离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复剖析反映均可以发生。2.碱与酸性氧化物反映不属于复剖析反映五、熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性影象口诀:碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶钾钠铵盐硝酸盐,全部都属可溶盐。硫酸盐不溶钡和铅;氯化物不溶银亚汞,碳酸盐除钾钠铵溶,其它不溶。

六、几个常见离子的磨练1.Cl-离子的磨练实验操作实验现象 实验结论化学方程式取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32.SO42-离子的磨练:取少量样品于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO42- Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO33. CO32-离子的磨练:取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变污浊样品含有CO32-K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4、磨练NH4+:取少量待检物于清洁的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸酿成蓝色的气体发生。5、判别稀盐酸和稀硫酸——划分取少量待检液体于两支清洁的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀发生的原溶液是稀硫酸,无现象发生的原溶液是稀盐酸。七、熟记常见元素、原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。

(原子团的化合价)负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);负三价:磷酸根(PO4);正一价:铵根(NH4)。八、熟记常见物质的俗称、主要身分和化学式生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C 干冰——CO2冰——H2O天然气(甲烷)——CH4酒精(乙醇)——C2H5OH醋酸(乙酸)——CH3COOH九、常见物质的颜色红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)玄色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色沉淀——Cu(OH)2红褐色沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变污浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3溶于酸但不发生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液增补下列反映方程式:1、氢氧化铜跟稀盐酸反映:Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2O蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反映:Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2O酿成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反映:2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 有蓝色沉淀发生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反映:3NaOH+ FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl 有红褐色沉淀发生判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表现。干燥剂的选择1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)中性气体(如:H2、O2、N2、CO) ※不醒目燥碱性气体(如:NH3)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)※不醒目燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可磨练水的存在,并吸收水蒸气。


本文关键词:“,开云体育App,开云体育,”,初中,化学,酸碱,盐,知识,汇总

本文来源:开云体育-www.tristandonofrio.com